ইথিলিন অণুতে সংকরিত ও অসংকরিত অরবিটদ্বয়ের মধ্যবর্তী কোণ কত?

ইথিলিন (\(C_2H_4\)) অণুতে প্রতিটি কার্বন পরমাণু \(sp^2\) সংকরিত থাকে।

    
• \(sp^2\) সংকরণের ফলে প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে তিনটি \(sp^2\) সংকরিত অরবিটাল এবং একটি অসংকরিত \(p\) অরবিটাল গঠিত হয়।
    
• এই তিনটি \(sp^2\) সংকরিত অরবিটাল একটি সমতলে অবস্থান করে এবং এদের মধ্যবর্তী কোণ প্রায় \(120^\circ\) হয়।
    
• অন্যদিকে, অসংকরিত \(p\) অরবিটালটি এই \(sp^2\) সংকরিত অরবিটালগুলোর সমতলের সাথে লম্বভাবে (\(90^\circ\)) অবস্থান করে। এই \(p\) অরবিটালটি কার্বন-কার্বন পাই (\(\pi\)) বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।
    
• সুতরাং, ইথিলিন অণুতে একটি সংকরিত (\(sp^2\)) অরবিটাল এবং একটি অসংকরিত (\(p\)) অরবিটালের মধ্যবর্তী কোণ \(90^\circ\)।

অন্যান্য অপশনগুলো প্রসঙ্গে:

    
• \(180^\circ\): এটি \(sp\) সংকরিত কার্বনের ক্ষেত্রে সংকরিত অরবিটালগুলোর মধ্যবর্তী কোণ (যেমন, অ্যাসিটিলিন)।
    
• \(120^\circ\): এটি \(sp^2\) সংকরিত কার্বনের ক্ষেত্রে সংকরিত অরবিটালগুলোর মধ্যবর্তী কোণ।
    
• \(109^\circ\): এটি \(sp^3\) সংকরিত কার্বনের ক্ষেত্রে সংকরিত অরবিটালগুলোর মধ্যবর্তী কোণ (যেমন, মিথেন)।